Bufor , w chemia , roztwór zwykle zawierający kwas i zasadę lub sól, które mają tendencję do utrzymywania stałego stężenia jonów wodorowych. Jony to atomy lub cząsteczki, które utraciły lub zyskały jeden lub więcej elektronów. Przykładem powszechnego bufora jest roztwór kwasu octowego (CH3COOH) i octan sodu. W roztworze wodnym octan sodu jest całkowicie zdysocjowany na sód (Na+) i octan (CH3GRUCHAĆ-) jony. Stężenie jonów wodorowych w roztworze buforowym określa wyrażenie:
Zależność między pH a składem dla wielu powszechnie stosowanych układów buforowych. Encyklopedia Britannica, Inc.
który stan jest znany jako stan wiecznie zielony
w którym DO do jest stałą jonizacji kwasu octowego, a wyrażenia w nawiasach oznaczają stężenia odpowiednich substancji. Stężenie jonów wodorowych w roztworze buforowym zależy od względnych ilości obecnych w kwasie octowym i jonów octanowych (lub octanu sodu), znanych jako stosunek buforów. Dodanie kwasu lub zasady spowoduje odpowiednie zmiany w stężeniu kwasu octowego i jonu octanowego, ale dopóki stężenie dodanych substancji będzie małe w porównaniu ze stężeniem poszczególnych składników buforu, nowe stężenie jonów wodorowych będzie pozostają blisko swojej pierwotnej wartości.
Roztwory buforowe o różnych stężeniach jonów wodorowych można przygotować zmieniając stosunek buforów i wybierając odpowiedni kwas wewnętrzny siła. Powszechnie stosowane roztwory buforowe obejmują kwas fosforowy, cytrynowy lub borowy i ich sole.
jak nazywa się skrzydlaty koń?
Ponieważ kwasy i zasady mają tendencję do promowania szerokiego zakresu reakcji chemicznych, utrzymanie określonego poziomu kwasowości lub zasadowości w roztworze poprzez zastosowanie roztworów buforowych jest niezbędne w wielu eksperymentach chemicznych i biologicznych. Wiele procesów biochemicznych zachodzi tylko przy określonych wartościach pH, które są podtrzymywane przez naturalne bufory obecne w organizmie.
Copyright © Wszelkie Prawa Zastrzeżone | asayamind.com