Fluorowiec , dowolny z sześciu niemetalicznych pierwiastków, które stanowić Grupa 17 (Grupa VIIa) układu okresowego . Pierwiastki halogenowe to fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) i tennessyna (Ts). Nadano im imię fluorowiec , od greckich korzeni Rzecz - (sól i - gen (produkować), ponieważ one wszystkie produkują sód sole o podobnych właściwościach, z których najbardziej znany jest chlorek sodu – sól kuchenna lub halit.
układ okresowy pierwiastków Nowoczesna wersja układu okresowego pierwiastków. Encyklopedia Britannica, Inc.
jak długo trwała wojna rewolucyjna?Najpopularniejsze pytania
Pierwiastki halogenowe to sześć pierwiastków w grupie 17 układu okresowego. Grupa 17 to druga kolumna od prawej w układzie okresowym i zawiera sześć pierwiastków: fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (As) i tennessyna (Ts). Astat i tennessine są radioaktywny elementy z bardzo krótkimi okresy półtrwania a zatem nie występują naturalnie.
Pierwiastki halogenowe są bardzo reaktywne. Produkują sole z sód , z których najbardziej znana jest sól kuchenna (chlorek sodu, NaCl). Pierwiastki halogenowe mają siedem elektronów walencyjnych w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej. Dlatego, gdy te pierwiastki mogą otrzymać elektron z innego atomu, tworzą się bardzo stabilne związki ponieważ ich zewnętrzna powłoka jest pełna.
Do oczyszczania wody używa się chloru. Chlor jest również częścią soli, chlorku sodu, który jest jednym z najczęściej stosowanych związki chemiczne . Fluor jest stosowany w fluorkach, które dodaje się do wody, aby zapobiec próchnicy. Jod jest używany jako środek antyseptyczny.
Kiedy te elementy reagują z sód produkują sole. Najbardziej znanym z nich jest chlorek sodu lub zwykła sól kuchenna (zwana również halitem). Słowo fluorowiec pochodzi z greckich korzeni Rzecz- czyli sól i -gen znaczenie produkcji.
Ze względu na dużą reaktywność wolne pierwiastki halogenowe nie występują w przyrodzie. W postaci połączonej fluor jest najliczniejszym z halogenów w skorupie ziemskiej. Procentowa zawartość halogenów w skałach magmowych skorupy ziemskiej wynosi 0,06 fluoru, 0,031 chloru, 0,00016 bromu i 0,00003 jodu. Astatyna i tennessyna nie występują w przyrodzie, ponieważ składają się tylko z krótkożyciowych izotopów promieniotwórczych.
Pierwiastki halogenowe wykazują duże podobieństwo do siebie pod względem ogólnego zachowania chemicznego i właściwości ich związki z innymi elementami. Istnieje jednak postępująca zmiana właściwości od fluoru przez chlor, brom i jod do astatu – różnica między dwoma kolejnymi pierwiastkami jest najbardziej wyraźna w przypadku fluoru i chloru. Fluor jest najbardziej reaktywny z halogenów, a właściwie ze wszystkich pierwiastków, i ma pewne inne właściwości, które odróżniają go od innych halogenów.
ile według szacunków japońskich samolotów zaatakowało Pearl Harbor?
Najbardziej znanym z pierwiastków halogenowych jest chlor. Wolny element jest szeroko stosowany jako oczyszczanie wody środek i jest stosowany w wielu procesach chemicznych. Sól kuchenna, oczywiście chlorek sodu, jest jednym z najbardziej znanych związków chemicznych. Fluorki znane są głównie z tego, że są dodawane do wody pitnej w celu zapobiegania próchnicy zębów, ale fluorki organiczne są również stosowane jako czynniki chłodnicze i smary. Jod jest najbardziej znany jako środek antyseptyczny, a bromu używa się głównie do wytwarzania związków bromu, które są używane w środkach zmniejszających palność i jako ogólne pestycydy. W przeszłości dibromek etylenu był szeroko stosowany jako dodatek do benzyny ołowiowej.
Lampa halogenowa Lampa halogenowa z żarnikiem wolframowym. Planemad
Prawdopodobnie najważniejszym uogólnieniem, jakie można poczynić na temat pierwiastków halogenowych, jest to, że wszystkie one są środkami utleniającymi; tj. podnoszą stopień utlenienia lub stopień utlenienia innych pierwiastków – właściwość, która kiedyś była utożsamiana z połączeniem z tlenem, ale teraz jest interpretowana w kategoriach przenoszenia elektronów z jednego atomu na drugi. Podczas utleniania innego pierwiastka sam halogen jest redukowany; czyli stopień utlenienia 0 wolnego pierwiastka zmniejsza się do -1. Halogeny mogą łączyć się z innymi pierwiastkami, tworząc związki znane jako halogenki – mianowicie fluorki , chlorki , bromki , jodki i astatydy. Wiele halogenków można uznać za sole odpowiednich halogenków wodoru, które są bezbarwnymi gazami w temperaturze pokojowej i ciśnienie atmosferyczne i (z wyjątkiem fluorowodoru) tworzą mocne kwasy w roztworze wodnym. Rzeczywiście, ogólny termin Sól pochodzi z soli kamiennej lub soli kuchennej (chlorku sodu). Tendencja pierwiastków halogenowych do tworzenia związków podobnych do soli (tj. wysoce jonowych) wzrasta w następującej kolejności: astatyna< iodine < brom < chlorine < fluorine . Fluorides are usually more stable than the corresponding chlorides, bromides, or iodides. (Often astatine is omitted from general discussions of the halogens because less is known about it than about the other elements.)
czym jest święty Andrzej patronem?
wiązanie jonowe: chlorek sodu lub sól kuchenna Wiązanie jonowe w chlorku sodu. Atom sodu (Na) oddaje jeden ze swoich elektronów atomowi chloru (Cl) w reakcji chemicznej, a powstały jon dodatni (Na+) i jon ujemny (Cl-) tworzą trwały związek jonowy (chlorek sodu; zwykła sól kuchenna) oparty na tym wiązaniu jonowym. Encyklopedia Britannica, Inc.
Siła utleniania halogenów wzrasta w tej samej kolejności, tj. od astatu do fluoru. Dlatego z pierwiastków halogenowych najtrudniej jest wytwarzać pierwiastkowy fluor, a najmniej jod. Jako klasa, pierwiastki halogenowe są niemetalami, ale astatyna wykazuje pewne właściwości przypominające metale.
Zachowanie chemiczne pierwiastków halogenowych można najdogodniej dyskutować pod względem ich pozycji w układzie okresowym pierwiastków. W układzie okresowym halogeny tworzą grupę 17 (zgodnie z systemem numeracji przyjętym przez Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej), grupę bezpośrednio poprzedzającą gazy szlachetne. Atomy halogenu niosą siedem elektronów walencyjnych w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej. Te siedem najbardziej zewnętrznych elektronów znajduje się w dwóch różnych rodzajach orbitali, oznaczonych s (z dwoma elektronami) i p (z pięcioma). Potencjalnie atom halogenu może zawierać jeszcze jeden elektron (w a p orbitalny), co nadałoby powstałemu jonowi halogenkowemu taki sam układ (konfigurację) jak znajdujący się obok niego gaz szlachetny w układzie okresowym. Te konfiguracje elektronowe są wyjątkowo stabilne. Ta wyraźna tendencja halogenów do gromadzenia dodatkowego elektronu czyni je silnymi utleniaczami.
atom chloru Model Bohra atomu chloru. Dimitar Marinov/Dreamstime.com
W temperaturze pokojowej i ciśnieniu atmosferycznym pierwiastki halogenowe w stanie wolnym istnieją jako cząsteczki dwuatomowe. W cząsteczkowym fluorze (Fdwa) atomy są utrzymywane razem przez wiązanie wykonane z połączenia a p orbital z każdego atomu, przy czym takie wiązanie jest klasyfikowane jako wiązanie sigma . Należy wspomnieć, że energia dysocjacji fluoru (energia niezbędna do zerwania wiązania F―F) jest o ponad 30 procent mniejsza niż chloru, ale jest podobna do energii jodu (Idwa). Słabość pojedynczego wiązania F―F w porównaniu z chlorem można przypisać małym rozmiarom fluoru, co skutkuje zmniejszonym nakładaniem się orbitali wiążących i zwiększonym odpychaniem orbitali niewiążących. Jednak w jodze p Orbitale są bardziej rozproszone, co oznacza, że wiązanie staje się słabsze niż w chlorze lub bromie.
Copyright © Wszelkie Prawa Zastrzeżone | asayamind.com