Azot (N) , pierwiastek niemetaliczny z grupy 15 [Va] układu okresowego pierwiastków. Jest to bezbarwny, bezwonny, pozbawiony smaku gaz, który jest najobficiej występującym pierwiastkiem w ziemskiej atmosferze i jest stanowić całej żywej materii.
azot Encyklopedia Britannica, Inc.
| Liczba atomowa | 7 |
|---|---|
| masa atomowa | 14.0067 |
| temperatura topnienia | -209,86 °C (-345,8 °F) |
| temperatura wrzenia | -195,8 °C (-320,4 °F) |
| gęstość (1 atm, 0° C) | 1.2506 gramów/litr |
| zwykłe stany utlenienia | -3, +3, +5 |
| konfiguracja elektronów | 1 s dwadwa s dwadwa p 3 |
Około cztery piąte ziemskiej atmosfery to azot, który został wyizolowany i rozpoznany jako specyficzna substancja podczas wczesnych badań powietrza. Szwedzki chemik Carl Wilhelm Scheele wykazał w 1772 roku, że powietrze jest mieszaniną dwóch gazów, z których jeden nazwał powietrzem ognia, ponieważ wspiera spalanie , i inne cuchnące powietrze, ponieważ pozostało po zużyciu powietrza pożarowego. Powietrzem ognia był oczywiście tlen, a cuchnący azot. Mniej więcej w tym samym czasie azot został rozpoznany przez szkockiego botanika Daniela Rutherforda (który jako pierwszy opublikował swoje odkrycia) przez brytyjskiego chemika Henry Cavendish oraz brytyjskiego duchownego i naukowca Josepha Priestleya, któremu wraz z Scheele przypisuje się odkrycie tlenu. Późniejsze prace wykazały, że nowy gaz jest składnikiem azotanu, popularna nazwa dla potas azotan (KNO3), a zatem został nazwany azotem przez francuskiego chemika Jean-Antoine-Claude Chaptala w 1790 roku. Antoine-Laurent Lavoisier , którego wyjaśnienie roli tlenu w spalaniu ostatecznie obaliło teorię flogistonu, an błędny widok spalania, który stał się popularny na początku XVIII wieku. Niezdolność azotu do podtrzymywania życia (po grecku: Zoe ) skłonił Lavoisiera do nazwania go biczować , wciąż francuski odpowiednik azot .
nazywa się rozpad zmagazynowanego glikogenu w wątrobie i mięśniach
Wśród pierwiastków azot zajmuje szóste miejsce w kosmicznej obfitości. Atmosfera Ziemi składa się z 75,51 procent masy (lub 78,09 procent objętości) azotu; jest to główne źródło azotu dla handlu i przemysłu. Atmosfera zawiera również różne niewielkie ilości amoniaku i soli amonowych, a także tlenki azotu i kwas azotowy (te ostatnie substancje powstają podczas burz elektrycznych i silnika spalinowego). Wolny azot znajduje się w wielu meteorytach; w gazach wulkanów, kopalni i niektórych źródeł mineralnych; w słońcu; oraz w niektórych gwiazdach i mgławicach.
jak długo trwała hiszpańska grypa w USA?
Azot występuje również w mineralnych złożach saletry lub saletry (saletra potasowa, KNO3) i saletry chilijskiej (azotan sodu, NaNO3), ale złoża te występują w ilościach całkowicie niewystarczającej dla ludzkich potrzeb. Innym materiałem bogatym w azot jest guano , znajdowane w jaskiniach nietoperzy oraz w suchych miejscach odwiedzanych przez ptaki. W połączeniu azot znajduje się w deszczu i gleba jako amoniak i sole amonowe oraz w wodzie morskiej jako amon (NH4+), azotyn (NOdwa-) i azotan (NO3-) jony. Azot stanowi średnio około 16 procent masy kompleksu organicznego związki znane jako białka, obecne we wszystkich żywych organizmach. Naturalna obfitość azotu w skorupie ziemskiej wynosi 0,3 części na 1000. Kosmiczna obfitość — szacowana całkowita obfitość we wszechświecie — wynosi od trzech do siedmiu atomów na atom krzemu, który jest uważany za standard.
Indie, Rosja, Stany Zjednoczone, Trynidad i Tobago , a Ukraina znalazła się w pierwszej piątce producentów azotu (w postaci amoniaku) na początku XXI wieku.
Komercyjna produkcja azotu polega głównie na destylacji frakcyjnej skroplonego powietrza. Temperatura wrzenia azotu wynosi −195,8 ° C (-320,4 ° F), około 13 ° C (-23 ° F) poniżej tlenu, który pozostaje w tyle. Azot można również wytwarzać na dużą skalę poprzez spalanie węgla lub węglowodorów w powietrzu i oddzielanie powstałego dwutlenku węgla i woda z resztkowego azotu. Na małą skalę czysty azot wytwarza się przez ogrzewanie azydku baru , Ba(N3)dwa. Różne reakcje laboratoryjne, które dają azot, obejmują ogrzewanie azotynu amonu (NH4NIEdwa) roztwory, utlenianie amoniaku przez brom woda i utlenianie amoniaku gorącą miedzią tlenek .
co sprawia, że owoc jest jagodą
Azot pierwiastkowy może być stosowany jako atmosfera obojętna w reakcjach wymagających wykluczenia tlenu i wilgoci. W stanie ciekłym azot ma cenne zastosowania kriogeniczne; z wyjątkiem gazów: wodoru, metanu, tlenku węgla, fluoru i tlenu, praktycznie wszystkie substancje chemiczne mają nieznaczną prężność par w temperaturze wrzenia azotu i dlatego w tej temperaturze występują jako krystaliczne ciała stałe.
W przemyśle chemicznym azot jest stosowany jako środek zapobiegający utlenianiu lub innym pogorszeniu jakości produktu, jako obojętny rozcieńczalnik gazu reaktywnego, jako nośnik do usuwania ciepła lub substancji chemicznych oraz jako inhibitor pożaru lub wybuchu. W przemyśle spożywczym stosuje się gazowy azot, aby zapobiec psuciu się produktów przez utlenianie, pleśń lub owady, a ciekły azot stosuje się do liofilizacji i systemów chłodniczych. W przemyśle elektrycznym azot jest używany do zapobiegania utlenianiu i innym reakcjom chemicznym, do zwiększania ciśnienia w osłonach kabli oraz do ekranowania silników. Azot znajduje zastosowanie w przemyśle metalowym w spawaniu, lutowaniu i lutowaniu twardym, gdzie pomaga zapobiegać utlenianiu, nawęglaniu i odwęglaniu. Jako gaz niereaktywny, azot jest wykorzystywany do wytwarzania spienionej lub ekspandowanej gumy, tworzyw sztucznych i elastomerów, służących jako gaz pędny do puszek aerozolowych oraz do zwiększania ciśnienia ciekłych paliw pędnych w strumieniach reakcyjnych. W medycynie można stosować szybkie zamrażanie ciekłym azotem w celu zachowania krwi, szpik kostny , tkanki, bakterie i nasienie. Ciekły azot okazał się również przydatny w badaniach kriogenicznych.
