Chlor jest zielonkawożółtym gazem w temperaturze pokojowej i ciśnienie atmosferyczne . Jest dwa i pół razy cięższy od powietrza. Staje się cieczą w temperaturze -34°C (-29°F). Ma duszący zapach, a wdychanie powoduje uduszenie, ucisk w klatce piersiowej, ucisk w gardle, a po silnym narażeniu obrzęk (wypełnienie płynem) płuc. Już jedna część na tysiąc w powietrzu powoduje śmierć w ciągu kilku minut, ale mniej niż jedna część na milion może być tolerowana. Chlor był pierwszym gazem używanym w wojnie chemicznej w Pierwsza Wojna Swiatowa . Gaz łatwo upłynnia się przez ochłodzenie lub pod ciśnieniem kilku atmosfer w zwykłej temperaturze.
Chlor ma wysoką elektroujemność i wysokie powinowactwo elektronowe, przy czym to ostatnie jest nawet nieco wyższe niż fluoru. powinowactwo chloru dla wodoru jest tak duża, że reakcja przebiega z wybuchową gwałtownością w świetle , jak w poniższym równaniu (gdzie h ν jest lekkie):
W obecności węgla drzewnego połączenie chloru i wodoru zachodzi szybko (ale bez wybuchu) w ciemności. Strumień wodoru będzie palić się w chlorze srebrzystym płomieniem. Jego wysokie powinowactwo do wodoru umożliwia reakcję chloru z wieloma związki zawierające wodór. Chlor reaguje z węglowodorami, na przykład zastępując kolejno atomy chloru atomami wodoru. Jeśli jednak węglowodór jest nienasycony, atomy chloru łatwo dodają się do podwójnego lub potrójnego wiązania.
Cząsteczki chloru składają się z dwóch atomów (Cldwa). Chlor łączy się z prawie wszystkimi pierwiastkami, z wyjątkiem lżejszych gazów szlachetnych, dając chlorki; te z większości metali są jonowe kryształy , podczas gdy te z półmetali i niemetali są głównie molekularne.
Produktami reakcji z chlorem są zazwyczaj chlorki o wysokim stopniu utlenienia, takie jak trójchlorek żelaza (FeCl3), uwierzyć tetrachlorek (SnCl4) lub pentachlorek antymonu (SbCl5), ale należy zauważyć, że chlorek o najwyższym stopniu utlenienia danego pierwiastka jest często na niższym stopniu utlenienia niż fluorek o najwyższym stopniu utlenienia. Tak więc wanad tworzy pentafluorek, podczas gdy pentachlorek jest nieznany, a siarka daje heksafluorek, ale nie heksachlorek. W przypadku siarki nawet czterochlorek jest niestabilny.
Oprócz -1 stopni utlenienia niektórych chlorków, chlor wykazuje odpowiednio +1, +3, +5 i +7 stopni utlenienia w następujących jonach: podchloryn (ClO-), chloryn (ClO-dwa), chloran (ClO-3) i nadchloran (ClO-4). Pięć tlenków — tlenek chloru (CldwaO), dwutlenek chloru (ClOdwa), nadchloran chloru (CldwaLUB4), sześciotlenek dichloru (CldwaLUB6) i heptoksyd dichloru (CldwaLUB7) — wszystkie wysoce reaktywne i niestabilne, zostały pośrednio zsyntetyzowane. Chlor może ulegać reakcjom addycji lub podstawienia ze związkami organicznymi.
Chlor wypiera cięższe, mniej elektroujemne halogeny , brom i jod , ze związków. Na przykład przemieszczenie bromków zachodzi zgodnie z następującym równaniem:
Ponadto przekształca kilka tlenków w chlorki. Przykładem jest konwersja trójtlenku żelaza do odpowiedniego chlorku:
Chlor jest umiarkowanie rozpuszczalny w woda , dając chlorowaną wodę, a z tego roztworu stały hydrat ideału kompozycja , Cldwa∙ 7,66 godz.dwaO, jest uzyskiwany. Hydrat ten charakteryzuje się strukturą bardziej otwartą niż lód; komórka elementarna zawiera 46 cząsteczek wody i 6 wnęk odpowiednich dla cząsteczek chloru. Gdy hydrat stoi, zachodzi dysproporcja; oznacza to, że jeden atom chloru w cząsteczce jest utleniany, a drugi redukowany. Jednocześnie roztwór staje się kwaśny, jak pokazano w poniższym równaniu:
korea południowa vs wojna w Korei Północnej
w którym liczby utlenienia są zapisane nad symbolami atomowymi. Woda chlorowana traci wydajność jako środek utleniający podczas stania, ponieważ kwas podchlorawy stopniowo się rozkłada. W reakcji chloru z roztworami alkalicznymi powstają sole kwasów tlenowych.
Pierwsza energia jonizacji chloru jest wysoka. Chociaż jony w dodatnich stanach utlenienia nie są bardzo stabilne, wysokie stopnie utlenienia są stabilizowane przez koordynację, głównie tlenem i fluorem. W takich związkach wiązanie jest głównie kowalencyjne, a chlor może wykazywać stopnie utlenienia +1, +3, +4, +5, +6 i +7.
Copyright © Wszelkie Prawa Zastrzeżone | asayamind.com