Model Rutherforda , nazywany również model atomowy Rutherforda, atom jądrowy , lub planetarny model atomu , opis budowy atomów zaproponowany (1911) przez urodzonego w Nowej Zelandii fizyka Ernesta Rutherforda. Model opisał atom jako maleńki, gęsty, dodatnio naładowany rdzeń zwany jądrem, w którym skupiona jest prawie cała masa, wokół którego światło, ujemne składniki , zwane elektronami , krążą w pewnej odległości, podobnie jak planety obraca się wokół Słońca.
Model atomowy Rutherforda Fizyk Ernest Rutherford wyobrażał sobie atom jako miniaturowy układ słoneczny z elektronami krążącymi wokół masywnego jądra i jako w większości pustą przestrzeń, z jądrem zajmującym tylko bardzo małą część atomu. Neutron nie został odkryty, kiedy Rutherford zaproponował swój model, w którym jądro składało się wyłącznie z protonów. Encyklopedia Britannica, Inc.
Atom , jak opisał Ernest Rutherford , ma maleńki, masywny rdzeń zwany jądro . Jądro ma ładunek dodatni. Elektrony to cząstki o ładunku ujemnym. Elektrony krążą wokół jądra. Pusta przestrzeń między jądrem a elektronami zajmuje większość objętości atomu.
proces fotosyntezy ostatecznie przekształca energię świetlną wAtom Dowiedz się o najmniejszej jednostce materii, atomie. Ernest Rutherford Przeczytaj więcej o Erneście Rutherford, fizyku, którego eksperyment ze złotą folią ujawnił kluczowe informacje na temat budowy atomów.
Kawałek złotej folii został uderzony cząsteczkami alfa, które mają ładunek dodatni. Większość cząstek alfa przeszła przez nie. To pokazało, że atomy złota były w większości pustą przestrzenią. Niektóre cząstki miały zakrzywione ścieżki pod dużymi kątami. Kilku nawet odskoczyło do tyłu. Jedyny sposób, w jaki to się stało, to gdyby atom miał wewnątrz mały, ciężki obszar ładunku dodatniego.
Cząstka alfa Dowiedz się o cząsteczkach użytych w eksperymencie Rutherford ze złotą folią.Poprzedni model atomu, model atomowy Thomsona lub model kaszanki śliwkowej, w którym ujemnie naładowane elektrony przypominały śliwki w dodatnio naładowanym budyniu atomu, został obalony. Model atomowy Rutherforda opierał się na fizyce klasycznej. Model atomowy Bohra, oparty na mechanice kwantowej, zbudowany na modelu Rutherforda w celu wyjaśnienia orbit elektronów.
który kraj był odpowiedzialny za zatopienie brytyjskiego liniowca pasażerskiego lusitania w maju 1915 roku?Model atomowy Thomsona Przeczytaj o modelu atomowym Thomsona — najwcześniejszym modelu struktury atomowej — i o tym, jak obalił go eksperyment Ernesta Rutherforda ze złotą folią. Model Bohra Dowiedz się o modelu atomowym Nielsa Bohra i czym różni się on od modelu atomowego Ernesta Rutherforda.
Model atomowy Rutherforda był poprawny pod tym względem, że atom jest w większości pustą przestrzenią. Większość masy znajduje się w jądrze, a jądro jest naładowane dodatnio. Daleko od jądra znajdują się ujemnie naładowane elektrony. Ale model atomowy Rutherforda wykorzystywał fizykę klasyczną, a nie mechanikę kwantową. Oznaczało to, że elektron krążący wokół jądra emitowałby promieniowanie elektromagnetyczne. Elektron straciłby energię i wpadłby do jądra. W modelu Bohra, w którym wykorzystano teorię kwantową, elektrony istnieją tylko na określonych orbitach i mogą poruszać się między tymi orbitami.
Promieniowanie elektromagnetyczne Dowiedz się więcej o promieniowaniu elektromagnetycznym i dowiedz się, dlaczego stanowi ono problem dla modelu atomowego Ernesta Rutherforda. Quantum Przeczytaj o teorii zastosowanej w modelu Bohra, aby dokładniej opisać strukturę atomów.Eksperyment ze złotą folią wykazał, że atom składa się z małego, masywnego, dodatnio naładowanego jądra, przy czym ujemnie naładowane elektrony znajdują się w dużej odległości od środka. Niels Bohr zbudowany na modelu Rutherforda, aby stworzyć własny. W modelu Bohra orbity elektronów zostały wyjaśnione za pomocą mechaniki kwantowej.
jaki jest ogólny wzór reakcji fotosyntezyNiels Bohr Przeczytaj więcej na temat duńskiego fizyka Nielsa Bohra, pierwszego fizyka, który zastosował teorię kwantową do problemu budowy atomu.
Postulowano, że jądro jest małe i gęste, aby wyjaśnić rozpraszanie cząstek alfa z cienkich złoto folii, jak zaobserwowano w serii eksperymentów przeprowadzonych przez Ernesta Marsdena pod kierunkiem Rutherforda i niemieckiego fizyka Hansa Geigera w 1909 roku. radioaktywny źródło emitujące cząstki alfa (tj. cząstki naładowane dodatnio, identyczne z jądrem atomu helu i 7000 razy masywniejsze od elektronów) zostało zamknięte w ochronnym prowadzić tarcza. Promieniowanie skupiało się w wąskiej wiązce po przejściu przez szczelinę w ołowianym ekranie. Cienki odcinek złotej folii umieszczono przed szczeliną, a ekran pokryty siarczkiem cynku, aby nadać mu fluorescencyjny charakter, służył jako licznik do wykrywania cząstek alfa. Gdy każda cząsteczka alfa uderza w ekran fluorescencyjny, wytwarzał błysk światła zwany scyntylacją, który był widoczny przez mikroskop do obserwacji umieszczony z tyłu ekranu. Sam ekran był ruchomy, co pozwalało Rutherfordowi i jego współpracownikom określić, czy jakiekolwiek cząstki alfa są odchylane przez złotą folię.
Eksperyment ze złotą folią Rutherford W 1909 Rutherford obalił Sir J.J. Model atomu Thomsona jako jednorodnie rozłożonej substancji. Ponieważ tylko nieliczne cząstki alfa w jego wiązce zostały rozproszone pod dużymi kątami po uderzeniu w złotą folię, podczas gdy większość przeszła przez nią całkowicie, Rutherford wiedział, że masa atomu złota musi być skoncentrowana w maleńkim, gęstym jądrze. Encyklopedia Britannica, Inc.
Większość cząstek alfa przeszła prosto przez złotą folię, co sugerowało, że atomy składają się głównie z otwartej przestrzeni. Niektóre cząstki alfa zostały nieznacznie odchylone, co sugeruje interakcje z innymi dodatnio naładowanymi cząstkami w atomie. Jeszcze inne cząstki alfa były rozproszone pod dużymi kątami, a bardzo nieliczne nawet odbijały się z powrotem w kierunku źródła. (Rutherford powiedział później, że to było prawie tak niewiarygodne, jakbyś wystrzelił 15-calowy pocisk w kawałek bibuły, a on wrócił i uderzył w ciebie). Tylko dodatnio naładowana i stosunkowo ciężka cząstka docelowa, taka jak proponowane jądro , może tłumaczyć tak silną odrazę. Ujemne elektrony, które równoważyły elektrycznie dodatni ładunek jądrowy, uważano za poruszające się po kołowych orbitach wokół jądra. Siłę elektrostatyczną przyciągania między elektronami a jądrem porównano do grawitacyjnej siły przyciągania między obracającymi się planetami a Słońcem. Większość tego planetarnego atomu znajdowała się na otwartej przestrzeni i nie stawiała oporu przechodzeniu cząstek alfa.
Model Rutherforda zastąpił model atomowy angielskiego fizyka z puddingiem śliwkowym Sir J.J. Thomson , w którym elektrony były osadzone w dodatnio naładowanym atomie jak śliwki w budyniu. Oparty w całości na fizyce klasycznej, sam model Rutherforda został w ciągu kilku lat zastąpiony modelem atomowym Bohra, który zawierał pewną wczesną teorię kwantową.
Copyright © Wszelkie Prawa Zastrzeżone | asayamind.com