Sód (Na) , pierwiastek chemiczny metal alkaliczny grupa (Grupa 1 [Ia]) układu okresowego . Sód to bardzo miękki srebrzystobiały metal. Sód jest najpowszechniejszym metalem alkalicznym i szóstym najpowszechniej występującym pierwiastkiem na Ziemi, składający się z 2,8 procent skorupy ziemskiej. Występuje obficie w przyrodzie w związki , zwłaszcza sól kuchenna - chlorek sodu (NaCl) - który tworzy mineralny halit i stanowi około 80 procent rozpuszczonych składniki wody morskiej .
Encyklopedia Britannica, Inc.
| Liczba atomowa | jedenaście |
|---|---|
| masa atomowa | 22.9898 |
| temperatura topnienia | 97,81 °C (208 °F) |
| temperatura wrzenia | 882,9 ° C (1621 ° F) |
| środek ciężkości | 0,971 (20°C) |
| stany utlenienia | +1, -1 (rzadko) |
| konfiguracja elektronów | 2-8-1 lub 1 s dwadwa s dwadwa p 63 s 1 |
Ponieważ sód jest niezwykle reaktywny, nigdy nie występuje w stanie wolnym w skorupie ziemskiej. W 1807 r. Sir Humphry Davy jako pierwszy wytworzył sód w jego postaci elementarnej, stosując elektrolizę do stopionego wodorotlenku sodu (NaOH). Sód jest ważny stanowić wielu materiałów krzemianowych, takich jak skalenie i miki. W różnych częściach świata znajdują się ogromne złoża soli kamiennej, a w Chile i Peru występują złoża azotanu sodu. Zawartość sodu w morzu wynosi około 1,05%, co odpowiada stężeniu około 3 procent halogenków sodu. Sód został zidentyfikowany zarówno w postaci atomowej, jak i jonowej w widmach gwiazd, w tym Słońca i ośrodek międzygwiezdny . Analiza meteorytów wskazuje, że obecny materiał krzemianowy ma średnią zawartość około 4,6 atomów sodu na każde 100 atomów krzemu.
Sir Humphry Davy Sir Humphry Davy, fragment obrazu olejnego według Sir Thomasa Lawrence'a; w Narodowej Galerii Portretów w Londynie. Dzięki uprzejmości National Portrait Gallery, Londyn
Lżejszy niż woda sód można ciąć nożem w temperaturze pokojowej, ale jest kruchy w niskich temperaturach. Prowadzi ciepło i elektryczność łatwo i eksponuje efekt fotoelektryczny (emisja elektronów pod wpływem światła) w znacznym stopniu.
Sód jest zdecydowanie najważniejszym komercyjnie metalem alkalicznym. Większość procesów produkcji sodu obejmuje elektrolizę stopionego chlorku sodu. Niedrogi i dostępny w ilościach cysternowych element służy do produkcji dodatków do benzyny, polimerów takich jak nylon i syntetyczny gumowy , farmaceutyki oraz szereg metali, takich jak tantal , tytan i krzem . Jest również szeroko stosowany jako wymiennik ciepła oraz w lampach sodowych. Żółta barwa lampy sodowej i płomienia sodowego (podstawa analityczny test na sód) jest identyfikowany dwoma wyraźnymi liniami w żółtej części widma światła.
dlaczego Morze Aralskie się skurczyło?
Wysokoprężna żarówka sodowo-parowa. (Góra i środek) W.H. Rodos i G.C. Wei w R.W. Cahn i M.B. Piwo (red.), Encyklopedia Nauki o Materiałach i Inżynierii Materiałowej, tom uzupełniający. 3, 1993 Prasa Pergamońska; (na dole) General Electric Company
Dwa z najwcześniejszych zastosowań metalicznego sodu dotyczyły produkcji cyjanku sodu i nadtlenku sodu. Znaczne ilości wykorzystano do produkcji tetraetyloołowiu jako dodatku do benzyny, który zniknął wraz z pojawieniem się benzyny bezołowiowej. Znaczne ilości sodu są wykorzystywane do produkcji alkilosiarczanów sodu jako głównego składnika syntetycznych detergentów.
Sód jest również używany jako materiał wyjściowy do produkcji wodorku sodu (NaH) i borowodorku sodu (NaBH4). Ponadto sód jest wykorzystywany do produkcji barwniki i barwniki pośrednie, w syntezie perfum oraz w szerokiej gamie redukcji organicznych. Znajduje zastosowanie w oczyszczaniu węglowodorów oraz w polimeryzacji węglowodorów nienasyconych. W wielu zastosowaniach organicznych sód jest używany w postaci dyspersji w ciekłych mediach węglowodorowych.
Stopiony sód jest doskonałym płynem przenoszącym ciepło i ze względu na tę właściwość znalazł zastosowanie jako chłodziwo w reaktorach prędkich reaktorów rozprężnych z ciekłym metalem. Sód jest szeroko stosowany w metalurgii jako odtleniacz i jako środek redukujący do wytwarzania wapnia, cyrkonu, tytanu i innych metali przejściowych. Komercyjna produkcja tytanu obejmuje redukcję czterochlorku tytanu (TiCl4) z sodem. Produkty to metaliczny Ti i NaCl.
Sód jest wysoce reaktywny, tworząc szeroką gamę związków z prawie wszystkimi anionami nieorganicznymi i organicznymi (jony naładowane ujemnie). Zwykle ma stopień utlenienia +1, a jego pojedynczy elektron walencyjny jest bardzo łatwo tracony, dając bezbarwny kation sodu (Na+). Związki zawierające anion sodu, Na-, zostały również zsyntetyzowane. Głównymi handlowymi związkami sodu są chlorek, węglan i siarczan.
ile lat miał Bruce Lee, kiedy umarł?
Najważniejszy i najbardziej znany sód złożony to chlorek sodu lub sól kuchenna, NaCl. Większość innych związków sodu wytwarza się bezpośrednio lub pośrednio z chlorku sodu, który występuje w wodzie morskiej, w naturalnych solankach oraz jako sól kamienna. Duże ilości chlorku sodu są wykorzystywane do produkcji innych ciężkich (przemysłowych) chemikaliów, a także są wykorzystywane bezpośrednio do usuwania lodu i śniegu, do uzdatniania wody oraz w żywności.
chlorek sodu Chlorek sodu. Henningklevjer
Inne główne komercyjne zastosowania chlorku sodu obejmują jego zastosowanie w produkcji chloru i wodorotlenku sodu przez rozkład elektrolityczny oraz w produkcji węglanu sodu (NadwaCO3) w procesie Solvay . Elektroliza wodnego roztworu chlorku sodu wytwarza sodium podchloryn sodu , NaOCl, związek sodu, tlenu i chloru stosowany w dużych ilościach w domowym wybielaczu chlorowym . Podchloryn sodu jest również wykorzystywany jako wybielacz przemysłowy do masy papierniczej i tekstyliów, do chlorowania wody oraz w niektórych preparatach leczniczych jako środek antyseptyczny i grzybobójczy. Jest to związek nietrwały znany tylko w roztworze wodnym.
Węglany zawierają jon węglanowy (CO3dwa-). Wodorowęglan sodu , zwany także wodorowęglanem sodu lub wodorowęglanem sody, NaHCO3, jest źródłem dwutlenku węgla i dlatego jest używany jako składnik w proszki do pieczenia , w solach musujących i napojach oraz jako główny składnik chemii suchej gaśnice . Jego niewielka zasadowość sprawia, że jest przydatny w leczeniu nadkwaśności i kwasicy żołądka lub dróg moczowych. Jest również stosowany w niektórych procesach przemysłowych, takich jak garbowanie i przygotowanie wełny. Węglan sodu , czyli soda kalcynowana, NadwaCO3, jest szeroko rozpowszechniony w przyrodzie, występując jako składniki wód mineralnych oraz jako minerały stałe natron, trona i termonatryt. Do produkcji używa się dużych ilości tej soli alkalicznej szkło , detergenty i środki czyszczące. Węglan sodu jest traktowany dwutlenkiem węgla w celu wytworzenia wodorowęglanu sodu. Monohydrat węglanu sodu, NadwaCO3·HdwaO, jest szeroko stosowany w fotografii jako składnik deweloperów.
dzień prezydenta lub dzień prezydenta
wodorowęglan sodu Wodorowęglan sodu (NaHCO3), znany również jako soda oczyszczona lub wodorowęglan sodu. Geo-grafika/Shutterstock.com
Siarczan sodu , NadwaWIĘC4, jest biały krystaliczne ciało stałe lub proszek używany do produkcji papieru siarczanowego, tektury, szkła i detergentów oraz jako surowiec do produkcji różnych chemikaliów. Otrzymuje się go albo ze złóż minerałów siarczanu sodu, mirabilitu i thenardytu, albo syntetycznie przez obróbkę chlorku sodu kwasem siarkowym. Wykrystalizowanym produktem jest hydrat NadwaWIĘC4·10HdwaO, potocznie zwana solą glauberską. Tiosiarczan sodu (podsiarczyn sodu), NadwaSdwaLUB3, służy fotografom do utrwalania wywołanych negatywów i odbitek; działa poprzez rozpuszczanie części soli srebra nałożonych na film, które pozostają niezmienione pod wpływem światła.
Wodorotlenek sodu (NaOH) jest żrącym białym krystalicznym ciałem stałym, które łatwo wchłania wilgoć, aż się rozpuści. Powszechnie nazywany sodą kaustyczną lub ługiem, wodorotlenek sodu jest najszerzej stosowaną zasadą przemysłową. Działa silnie żrąco na tkanki zwierzęce i roślinne. Roztwory alkaliczne, które tworzy po rozpuszczeniu w wodzie, neutralizują kwasy w różnych procesach handlowych: w rafinacji ropy naftowej usuwa kwasy siarkowe i organiczne; w produkcji mydła reaguje z kwasami tłuszczowymi. Roztwory NaOH są wykorzystywane w obróbce celulozy oraz w produkcji wielu chemikaliów.
evaporator Wyparka opadowa do zagęszczania roztworów sody kaustycznej (wodorotlenku sodu). Ruben Castelnuovo
Azotan sodu lub saletra sodowa NaNO3, jest powszechnie nazywana saletrą chilijską, od jej złóż mineralnych w północnym Chile, głównym źródle. Azotan sodu stosowany jest jako nawóz azotowy oraz jako składnik dynamitu.
